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第一章 化学反应中的能量关系1

1-1基本概念和术语1

1-1-1体系和环境1

1-1-2状态函数1

1-1-3功和热2

1-1-4内能3

1-1-5能量守恒3

1-2反应热与反应焓变5

1-2-1恒压反应热5

1-2-2热化学方程式6

1-2-3反应焓变7

1-2-4黑斯定律8

1-3化学反应中常见的几种热效应10

1-3-1生成焓10

1-3-2离子水合焓12

1-3-3键焓13

1-4反应热的热力学计算13

1-4-1由标准生成焓计算反应热13

1-4-2由键焓估算反应热15

复习、思考题16

习题18

第二章 化学反应的方向、速率和限度21

2-1化学反应速率的概念和表示方法21

2-2反应速率理论23

2-2-1分子碰撞理论简介23

2-2-2过渡状态理论简介25

2-2-3活化能与反应热的关系26

2-3影响化学反应速率的因素27

2-3-1浓度（或压力）对反应速率的影响27

2-3-2温度对反应速率的影响30

2-3-3催化剂对反应速率的影响32

2-3-4影响多相反应速率的因素34

2-4化学反应的限度35

2-4-1化学平衡状态35

2-4-2化学平衡常数37

2-4-3标准平衡常数40

2-4-4多重平衡规则41

2-4-5化学平衡的计算42

2-5化学反应方向和限度的判断46

2-5-1化学反应的自发性46

2-5-2化学反应的熵变48

2-5-3吉布斯（Gibbs）自由能和化学反应的方向50

2-5-4化学反应限度的判据52

2-6化学平衡的移动55

2-6-1浓度对化学平衡的影响55

2-6-2压力对化学平衡的影响56

2-6-3温度对化学平衡的影响57

2-6-4催化剂和化学平衡58

2-7化学反应速率与化学平衡原理的综合应用62

2-7-1综合应用的基本思路62

2-7-2合成氨生产操作最佳条件的选择63

复习、思考题64

习题68

第三章 溶液中的离子平衡72

3-1溶液中的单相离子平衡72

3-1-1弱电解质的电离平衡72

3-1-2水的电离和溶液的酸碱性76

3-1-3弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算79

3-1-4 电离平衡的移动，同离子效应82

3-1-5缓冲溶液84

3-1-6盐类的水解88

3-2溶液中的多相离子平衡93

3-2-1 难溶电解质的溶解度和溶度积93

3-2-2沉淀反应97

3-2-3沉淀的溶解104

3-2-4沉淀的转化107

3-3强电解质的电离108

3-3-1 强电解质在溶液中的状态108

3-3-2活度和活度因子108

3-4酸碱的质子理论109

3-4-1酸、碱定义及其共轭关系110

3-4-2酸碱反应112

复习、思考题114

习题116

第四章 氧化还原反应120

4-1氧化还原方程式的配平120

4-1-1氧化值法120

4-1-2离子-电子法123

4-2电极电势124

4-2-1原电池124

4-2-2电极电势的产生126

4-2-3电极电势的测定128

4-2-4电极电势的理论计算131

4-2-5影响电极电势的因素——能斯特（Nernst）方程式132

4-2-6电极电势的应用137

4-3氧化还原反应的方向和限度139

4-3-1氧化还原反应的方向139

4-3-2氧化还原反应的限度141

4-4元素标准电极电势图及其应用144

复习、思考题147

习题150

第五章 原子结构155

5-1玻尔原子模型155

5-1-1原子光谱155

5-1-2玻尔（Bohr）的氢原子模型157

5-2量子力学原子模型159

5-2-1微观粒子及其运动的特性159

5-2-2原子轨道162

5-2-3电子云166

5-2-4量子数169

5-3核外电子的分布174

5-3-1基态原子中电子分布原理174

5-3-2多电子原子轨道的能级175

5-3-3基态原子中电子的分布178

5-3-4简单基态阳离子的电子分布184

5-3-5元素周期系与核外电子分布的关系184

5-3-6屏蔽效应和钻穿效应187

5-4原子性质的周期性189

5-4-1原子半径189

5-4-2电离能和电子亲合能192

5-4-3 电负性（X）196

5-4-4元素的氧化值196

5-4-5元素的金属性和非金属性199

复习、思考题199

习题200

第六章 分子结构205

6-1键参数206

6-1-1 键能206

6-1-2键长207

6-1-3键角207

6-2共价键209

6-2-1价键理论209

6-2-2共价键的类型213

6-2-3配位共价键215

6-3离子键及键型过渡216

6-3-1 离子键216

6-3-2键型过渡216

6-4分子的几何构型218

6-4-1杂化轨道理论218

6-4-2价层电子对互斥理论227

6-5分子轨道理论234

6-5-1分子轨道的基本概念235

6-5-2分子轨道的形成235

6-5-3分子轨道的能级238

6-5-4分子轨道理论的应用241

6-6分子间力和氢键245

6-6-1分子的极性和变形性245

6-6-2分子间力250

6-6-3氢键254

复习、思考题259

习题261

第七章 晶体结构264

7-1晶体及其内部结构264

7-1-1 晶体的特征264

7-1-2 晶体的内部结构267

7-1-3单晶体和多晶体268

7-2离子晶体269

7-2-1 离子晶体的特征和性质269

7-2-2离子晶体中最简单的结构类型269

7-2-3离子的堆积规则270

7-2-4离子晶体的稳定性275

7-3原子晶体和分子晶体278

7-3-1原子晶体278

7-3-2分子晶体279

7-4金属晶体280

7-4-1金属晶体的内部结构280

7-4-2金属键281

7-5混合型晶体282

7-6离子极化283

7-6-1离子的电子构型284

7-6-2离子极化的概念284

7-6-3离子极化对物质结构和性质的影响288

7-7实际晶体291

7-7-1实际晶体的缺陷及其影响291

7-7-2实际晶体的键型变异292

复习、思考题292

习题294

附录297

附录1 本书常用量的符号297

附录2 本书所用单位制的几点说明298

附录3 标准热力学数据（298.15K）301

附录4 电离常数（298.15K）306

附录5 溶度积常数（298.15K）307

附录6 标准电极电势（298.15K）309