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第1章 绪论1

1.1 分析化学的定义1

1.2 分析化学的任务和作用1

1.3 分析方法的分类2

1.4 分析化学的发展与趋势4

思考题及习题5

第2章 定量分析的基本步骤6

2.1 分析试样的采集和制备6

2.1.1 气体和液体试样的采集和制备6

2.1.2 固体试样的采集和制备7

2.2 试样的分解9

2.2.1 无机试样的分解9

2.2.2 有机试样的分解11

2.3 分析方法的选择12

2.4 干扰组分的处理13

2.5 测定及结果的评价13

思考题及习题13

第3章 定量分析的误差及数据处理14

3.1 误差的基本概念14

3.1.1 误差来源与分类14

3.1.2 准确度与误差15

3.1.3 精密度与偏差16

3.1.4 公差18

3.1.5 准确度与精密度19

3.2 随机误差的分布19

3.2.1 正态分布19

3.2.2 随机误差的区间概率20

3.3 有限测定数据的统计处理22

3.3.1 t分布曲线22

3.3.2 总体平均值的置信区间23

3.3.3 可疑测定值的取舍24

3.3.4 显著性检验26

3.4 提高分析结果准确度的方法30

3.4.1 选择适当的分析方法30

3.4.2 减小测定误差30

3.4.3 减小随机误差30

3.4.4 检验和消除系统误差30

3.4.5 正确表示分析结果31

3.5 有效数字及其运算规则32

3.5.1 有效数字32

3.5.2 数字修约规则33

3.5.3 有效数字的运算规则33

3.6 分析化学中的质量保证与质量控制34

3.7 Excel软件在分析数据处理中的应用35

思考题及习题37

第4章 滴定分析法引论40

4.1 滴定分析法概述40

4.1.1 滴定分析法中的几个常用术语40

4.1.2 滴定分析法的特点40

4.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式41

4.2.1 滴定分析法对化学反应的要求41

4.2.2 滴定分析法中的四种滴定方式41

4.3 标准溶液43

4.3.1 标准溶液浓度的表示方法43

4.3.2 标准溶液的配制44

4.3.3 浓度、活度与活度系数46

4.4 滴定分析法中的计算47

4.4.1 标准溶液与待测组分之间的计量关系47

4.4.2 分析结果的计算47

4.4.3 滴定分析法计算48

思考题及习题51

第5章 酸碱滴定法53

5.1 水溶液中的酸碱平衡53

5.1.1 酸碱质子理论53

5.1.2 酸碱反应的平衡常数54

5.1.3 溶液中酸碱平衡处理的方法55

5.1.4 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响56

5.1.5 酸碱溶液中氢离子浓度的计算59

5.2 酸碱指示剂66

5.2.1 指示剂的变色原理66

5.2.2 指示剂变色的pH范围67

5.2.3 影响指示剂变色范围的因素68

5.2.4 混合指示剂68

5.3 酸碱滴定法的基本原理69

5.3.1 强酸强碱的滴定69

5.3.2 一元弱酸（碱）的滴定71

5.3.3 多元酸（碱）的滴定73

5.3.4 终点误差75

5.4 酸碱滴定法的应用77

5.4.1 酸碱标准溶液的配制和标定77

5.4.2 应用示例79

5.5 酸碱滴定结果示例85

思考题及习题88

第6章 配位滴定法92

6.1 乙二胺四乙酸及其与金属离子的配合物92

6.1.1 EDTA的性质92

6.1.2 EDTA与金属离子的配合物特点94

6.2 配位平衡94

6.2.1 EDTA配合物的形成常数94

6.2.2 MLn型配合物的逐级形成常数和累积形成常数95

6.2.3 EDTA的质子化常数和累积质子化常数95

6.2.4 配位滴定中的副反应与副反应系数96

6.2.5 EDTA配合物的条件形成常数99

6.3 金属指示剂101

6.3.1 金属指示剂的作用原理101

6.3.2 金属指示剂应具备的条件102

6.3.3 常用的金属指示剂103

6.4 配位滴定法的基本原理104

6.4.1 配位滴定曲线104

6.4.2 影响滴定突跃范围的因素106

6.4.3 单一金属离子准确滴定条件107

6.4.4 单一金属离子滴定的适宜酸度范围107

6.5 提高配位滴定选择性的途径109

6.5.1 控制溶液酸度109

6.5.2 使用掩蔽剂111

6.5.3 使用解蔽剂113

6.5.4 选用其他滴定剂113

6.5.5 预先分离113

6.6 配位滴定方式及其应用114

6.6.1 直接滴定法114

6.6.2 返滴定法115

6.6.3 置换滴定法115

6.6.4 间接滴定法116

思考题及习题117

第7章 氧化还原滴定法119

7.1 氧化还原平衡119

7.1.1 可逆电对和不可逆电对119

7.1.2 条件电极电位120

7.1.3 影响条件电位的因素121

7.1.4 氧化还原反应进行的程度124

7.1.5 氧化还原反应速率及影响因素126

7.2 氧化还原滴定的指示剂128

7.2.1 自身指示剂128

7.2.2 特殊指示剂128

7.2.3 氧化还原指示剂128

7.3 氧化还原滴定的基本原理130

7.3.1 可逆氧化还原滴定曲线130

7.3.2 化学计量点及滴定突跃范围132

7.3.3 氧化还原滴定前的预处理133

7.4 常用的氧化还原滴定法134

7.4.1 高锰酸钾法134

7.4.2 重铬酸钾法138

7.4.3 碘量法139

7.4.4 其他氧化还原滴定法145

7.5 氧化还原滴定结果的计算146

思考题及习题149

第8章 沉淀滴定法152

8.1 沉淀滴定法的基本原理152

8.1.1 沉淀滴定法概述152

8.1.2 沉淀滴定曲线152

8.2 银量法的分类153

8.2.1 莫尔法153

8.2.2 佛尔哈德法154

8.2.3 法扬司法155

8.3 银量法的应用156

8.3.1 银量法常用标准溶液的配制和标定156

8.3.2 银量法的应用示例157

8.4 滴定分析小结157

思考题及习题158

第9章 重量分析法160

9.1 重量分析法概述160

9.1.1 重量分析法的分类和特点160

9.1.2 沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求160

9.1.3 重量分析结果的计算161

9.2 沉淀的溶解度及其影响因素162

9.2.1 溶解度、溶度积和条件溶度积162

9.2.2 影响沉淀溶解度的因素164

9.3 沉淀的形成和影响沉淀纯度的因素166

9.3.1 沉淀的类型166

9.3.2 沉淀的形成过程167

9.3.3 影响沉淀纯度的主要因素167

9.4 沉淀条件的控制169

9.4.1 晶形沉淀的沉淀条件169

9.4.2 无定形沉淀的沉淀条件169

9.4.3 均匀沉淀法170

9.5 常用的有机沉淀剂170

9.5.1 有机沉淀剂的特点170

9.5.2 有机沉淀剂的类型171

9.6 重量分析法的应用171

9.6.1 无机沉淀剂的应用示例171

9.6.2 有机沉淀剂的应用示例172

思考题及习题172

第10章 吸光光度法174

10.1 吸光光度法的基本原理174

10.1.1 光的基本性质174

10.1.2 物质对光的选择性吸收175

10.1.3 光吸收的基本定律——朗伯-比尔定律176

10.1.4 偏离朗伯比尔定律的原因178

10.2 分光光度计的构成和类型179

10.2.1 分光光度计的构成179

10.2.2 分光光度计的类型181

10.3 显色反应与反应条件的选择182

10.3.1 显色反应及其要求182

10.3.2 常用显色剂183

10.3.3 影响显色反应的因素185

10.4 吸光度的测量及误差的控制188

10.4.1 测量条件的选择188

10.4.2 吸光度范围的控制188

10.5 其他吸光光度法简介189

10.5.1 目视比色法189

10.5.2 示差吸光光度法189

10.5.3 双波长光度分析法190

10.5.4 导数光度分析法191

10.6 吸光光度法的应用192

10.6.1 定量分析192

10.6.2 物理化学常数的测定194

思考题及习题196

第11章 分析化学中常用的分离和富集方法简介199

11.1 概述199

11.2 沉淀分离法199

11.2.1 常量组分的沉淀分离200

11.2.2 微量组分的共沉淀分离和富集201

11.3 液-液萃取分离法201

11.3.1 萃取分离的基本原理201

11.3.2 重要的萃取体系204

11.3.3 萃取分离方法205

11.3.4 应用206

11.4 液相色谱分离法206

11.4.1 吸附柱色谱法206

11.4.2 薄层色谱法209

11.5 离子交换分离法211

11.5.1 离子交换剂的种类和性质211

11.5.2 离子交换树脂的亲和力213

11.5.3 离子交换色谱法214

11.5.4 离子交换分离法的操作215

11.5.5 离子交换分离法的应用216

11.6 绿色分离富集技术217

11.6.1 固相萃取217

11.6.2 固相微萃取218

11.6.3 液相微萃取220

11.6.4 超临界流体萃取221

11.6.5 膜分离法223

思考题及习题224

附录226

附录1 常用酸、碱溶液的密度和浓度226

附录2 常用基准物质的干燥条件和应用226

附录3 常用弱酸、弱碱在水中的解离常数（25℃，I=0）227

附录4 部分金属配合物的累积形成常数（18～25℃）229

附录5 部分金属离子与氨羧配位剂形成配合物的形成常数（18～25℃，I=0.1 mol·L-1）233

附录6 部分氧化还原电对的标准电极电位（18～25℃）234

附录7 部分氧化还原电对的条件电极电位237

附录8 微溶化合物的活度积（18～25℃，I=0）238

附录9 A与△pX的换算表（A=10△px-10-△px）239

附录10 指数加减法240

附录11 本书中的符号、缩写及中英文对照241

附录12 常用化合物的摩尔质量243

附录13 几种常用缓冲溶液的配制244

参考文献246